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离子反应口诀顺口溜 离子共存问题

离子共存问题

1.分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。

2.分析能否发生氧化还原反应

Fe2 、SO32—与NO3—/H ； I—、S2—、SO32—与Fe3 、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－与H＋； S2O32—与2H＋等因发生氧化还原反应而不能共存。例如：

3Fe2 NO3— 4H == 3Fe3 NO↑ 2H2O 3SO32— 2NO3— 2H == 3SO42— 2NO↑ H2O

2Fe3 S2— == 2Fe2 S↓ 2Fe3 2I— == 2Fe2 I2

2Fe3 SO32— H2O == 2Fe2 SO42— 2H

5Fe2 MnO4— 8H == 5Fe3 Mn2 4H2O 5SO32— 2MnO4— 6H == 5SO42— 2Mn2 3H2O

SO32— ClO—== SO42— Cl— S2— ClO— 2H＋=S ＋Cl－ 2I— ClO— 2H＋= I2 Cl－ 2H2O

S2O32— 2H == S↓ SO2↑ H2O 2S2－＋SO32－＋6H ＝3S↓＋3H2O ……

3．分析是否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组:

Fe3 与AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32— NH4 与SiO32－、AlO2—

Al3 与AlO2—、HCO3—、CO32—、S2— 、HS—、SO32— 、SO32— AlO2—与Al3 、NH4 、Fe3

4.分析是否发生络合反应:Fe3 3SCN— = Fe(SCN)3(血红色溶液)

注意:(1)弱酸的酸式根离子既不能与H 离子大量共存,又不能与OH—大量共存,如：

HCO3— H = CO2↑ H2O HCO3— OH—= CO32— H2O

HSO3— H = SO2↑ H2O HSO3— OH—= SO32— H2O

HS— H = H2S↑ HS— OH—= S2— H2O

H2PO4— H = H**O4 H2PO4— OH—= HPO42— H2O ……

(2)能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存,如Ca2 和SO42—、Ag 和SO42—、Mg2 和CO32—、Ca2 和OH—等。

(3)PO43—与H2PO4—不能大量共存,因为前者水解呈碱性,后者电离为主显酸性,两者相遇要反应

PO43— H2PO4—== 2HPO42—

(4)Al3 、Fe3 因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,所以Al3 、Fe3 几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。

(5)[Ag(NH3)2]＋与H＋不能大量共存,因为在酸性溶液中,NH3与H＋以配位键结合成NH4 的趋势很强,导致[Ag(NH3)2]＋ 2H＋ == Ag＋ 2NH4 发生。

(6)解答此类问题还要抓住题干的附加条件,如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是强碱溶液)；由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等(可能是酸或酸性溶液,也可能是碱或碱性溶液).有色离子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O

(7)注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。